Качественная реакция на хлор и бром-нитрат серебра
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl
Ag+NO3+H+Cl=H+NO3+AgCl
Ag+Cl=AgCl
То же самое и с бромом вместо хлора.
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
Na2O + CO2 = Na2CO3
CaO + SO3 = CaSO4
P2O5 + 3K2O = 2K3PO4
3NaOH + Al(NO3)3 = 3NaNO3 + Al(OH)3
1)в производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы
2)отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает», а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты
3)производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений
4)использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.
5)для обеззараживания воды — «хлорирования». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют: хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь СанПиН 2.1.4.1074-01 [1] устанавливает следующие пределы (коридор) допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения 0.3 — 0.5 мг/л. Свободный хлор в водопроводной воде существенно сокращает срок службы трубопроводов на основе полиолефинов: полиэтиленовых труб различного вида
6)в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925
7)в химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений
8)в металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия
как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах
Отличительными признаками химических реакций являются: изменение цвета, появление запаха, выделение газа, выпадение осадка, выделение тепла, поглощение тепла.
Необходимое и главное условие для протекания большинства реакций между различными веществами – это их соприкосновение.<span> Чем более измельчены вещества, чем больше поверхность их соприкосновения, тем быстрее и активнее протекает реакция между ними. Например, кусковой сахар трудно поджечь, но измельчённый и распылённый в воздухе он сгорает за считанные доли секунды, образуя своеобразный взрыв.</span><span>С помощью растворения мы можем раздробить вещество на мельчайшие частицы. Иногда предварительное растворение исходных веществ облегчает проведение химической реакции между веществами.</span>
<span>Во многих случаях этого недостаточно, поэтому реагирующие вещества нагревают. </span>
<span>В некоторых случаях для начала химического процесса необходимо освещение. Одной из таких реакций, требующих постоянного освещения, является реакция фотосинтеза.</span>