2NO2 + H2O -->HNO3 + HNO2
Ba(OH)2 + 2HNO3 --> Ba(NO3)2 + 2H2O
K2SO4 + Ba(NO3)2 --> BaSO4 + 2KNO3
3) немол строение имеет трифторид алюминия (ионная кристалл решётка)
Согласно методу валентных схем схема обр этого вещества:
Энтальпии.<span>одна из формулировок закона Гесса</span>
<span>2Al+3Br</span>₂⇒<span>2AlBr</span>₃<span>
Pb+2O</span>₂⇒<span>PbO</span>₄<span>
6FeO+O</span>₂⇒<span>2Fe</span>₃<span>O</span>₄<span>
Zn+HCl</span>⇒<span>ZnCl</span>₂<span>+H</span>₂↑<span>
C</span>₂<span>H</span>₆<span>+O</span>₂⇒<span>CO</span>₂↑<span>+H</span>₂<span>O
PbCl</span>₂<span>+Na</span>₂<span>S</span>⇒<span>PbS</span>↓<span>+2NaCl</span>
Основные соли (гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Например: ZnOHCl, Cu2(OH)2CO3.
Основные соли = гидроксо или дигидроксо + название кислотного остатка + название металла + валентность металла
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2 + H2O = Zn(OH)Cl + HCl
Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl
Гидролиз солей слабых оснований с солями слабых кислот: 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид-ионов (ОН−), ионами Н+ и образованием Н2О. Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто растворимы в воде.
