Вода, в составе которой содержится мало ионов Ca2+ и Mg2+ называктся мягкой водой, а содержащая их в большом количестве - жесткой водой.
Карбонатная , или временная жесткость, обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния.
Сначало находим массу карбоната натрия в растворе:
374,5*15:100 = 56,175 г (Na2CO3)
56,175 г ------ хг
Mg(HCO3)2 + Na2CO3 → MgCO3↓+ 2NaHCO3
106 г ------- 84 г х = 44,5 г
56,175 г ----- У г
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3
106 г ----- 100 г У = 52,99 <span>≈ 53 г
</span>
Ответ: Жесткость воды в данном случае обусловливает соль металла кальция (Ca(HCO3)2)
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n = m/M = 10,6/106 = 0,1 моль
<span>C2H5OH (t/H2SO4) = CH2=CH2 + H2O</span>
n(C2H5OH) = 34,5/46 = 0,75 моль
V(C2H4) = <span>0,75*22,4 = 16,8 л
</span>φ% = 100%*Vпр/Vтеор = 11,2*100/16,8 = 66,7%<span>
</span>
Ответ: Г)8.
Получившиеся уравнение с коэффицентами(если нужно): 2KI+O3+H2O-> I2+O2+2KOH.