Ответ:
Объяснение:
А ) Cr(+2) +2e -> Cr(0) восстановление
В) Cr(+2) -4e -> Cr(+6) окисление
С) Cr(+2) -2e -> Cr(+4) окисление
D) Сr(+2) -1e -> Cr(+3) окисление
Cr(+2) +2e -> Cr(0)
окислитель
Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3NaNO3 = 2Na2CrO4+3NaNO2 + 2CO2
Cr(+3) -3e -> Cr(+6)
N(+5) +1e -> N(+4)
Окислитель: NaNO3
Восстановитель: Cr2O3
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O (эта реакция не ОВР)
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Cr(+3) +3e = Cr(0) восстановление
окислитель
Cr2O3 + KClO3 +2K2CO3 = 2K2CrO4 +KCl +2CO2
Cr(+3) -3e = Cr(+6) окисление
восстановитель
Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2+H2O (эта реакция не ОВР)
1) Na2S
Mr(Na2S) = 23*2+32 = 78
w(S) = 32/78 = 0.41 = 41%
Na2SO3
Mr(Na2SO3) = 23*2+32+16*3 = 126
w(S) = 32/126 = 0.253 = 25.3%
H2S
Mr(H2S)= 1*2+32=34
w(S) = 32/34= 0.941=94.1%
следовательно, минимальная массовая доля серы в Na2SO3
2) <span>S+H2->H2S </span>
<span>2H2S+3O2(избыток)->2H2O+2SO2 </span>
<span>SO2+2NaOH->Na2SO3+H2O </span>
Чтобы отделить железные опилки с помощъю магнита песок с помощъю фильтрования а соль с помощю перегонки
Дано:
m'(Cr2O3) = 231 r
ω(прим.) = 10% или 0,1
η(Сr) = 90% или 0,9
Найти:
m(пр.Cr) - ?
m(Cr2O3) = m'(Cr2O3) - 0.1*m'(Cr2O3)
m(Cr2O3) = 231 г - 0,1*231 = 207,9 г
M(Cr2O3) = 152 г/моль
n(Cr2O3) = m(Cr2O3)/M(Cr2O3)
n(Cr2O3) = 207,9 г/152 г/моль = 1,368 моль
M(Cr) = 52 г/моль
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
Из УХР следует, что n(Cr) = 2n(Cr2O3)
n(Cr) = 2* 1,368 моль = 2,736 моль
m(теор. Сг) = n(Cr)*M(Cr)
m(теор. Сг) = 2,736 моль*52 г/моль = 142,27 г
m(пр. Сг) = m(теор.Сг)*η(Сг)
m(пр. Сг) = 142,27 г*0,9 = 128,04 г
Ответ: 128,04 г
азот - не мол.
вода- мол.
углекислый газ-мол
пропан- мол
цемент,известь,сахароза,ацетон,соль- мол
алмаз-не мол
графит-не мол
кварц.....не помню
металлы- не мол
сплавы- мол
