S + H2 -> H2S
S(0) +2e -> S(-2) 1 в-ие
ок-ль
H2(0) -2e -> 2H(+) 1 ок-ие
в-ль
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
So2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2o
Na2SO3 + BaCl2 -> BaSO3 + 2NaCl
2Na(+) + SO3(-2) + Ba(+2) + 2Cl(-) -> BaSO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO3(-2) -> BaSO3
BaSO3 + 2HCl -> BaCl2 + SO2 + H2O
Составим уравнение реакции:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Атомный вес меди (Cu)=63,5
Атомный вес кислорода (О)=16
Атомный вес серы (S)=32
Атомный вес водорода (Н)=1
Моль вес оксида меди (II)= 63,5+16=79,5
Моль вес серной кислоты = 1*2+32+16*4=98
Моль вес сульфата меди (II)= 63,5+32+16*4=159,5
На реакцию взяли 8 граммов оксида меди (II)
Пересчитаем серную кислоту на 100% вещество.
У нас 19,6 граммов 25% раствора. Значит 100% серной кислоты взято:
19,6*25/100=4,9 грамма.
Теперь надо найти какое исходное вещество взято в избытке, а какое в недостатке. Это нужно для того, чтобы рассчитать выход. Ибо конечный продукт будет обусловлен тем веществом которое в недостатке, так как оно будет сработано полностью, а второе останется частично непрореагировавшим.
Согласно стехиометрии реакции рассчитаем сколько необходимо взять 100% серной кислоты для полной реакции с 8 граммами оксида меди (II):
79,5 - 98
8 - Х
Х=8*98/79,5=9,86 грамма.
Так как на реакцию было взято всего 4,9 грамма 100% серной кислоты, а нужно 9,86 значит серная кислота в недостатке и ее количество будет обуславливать выход сульфата меди.
Теперь считаем выход сульфата меди:
98 - 159,5
4,9 - Х
Х=4,9*159,5/98=7,975 грамма.
Ответ: в результате взаимодействия данных веществ в данных количествах мы получим 7,975 грамма сульфата меди (II).
