Способность образовывать кислые соли - это свойство кислот, а не металлов. Кислые соли способны образовавать многоосновные кислоты.
Двухосновные кислоты образуют один тип кислых солей. А трехосновные кислоты два типа кислых солей.
Металлы с переменной валентностью способны образовывать кислые соли многоосновных кислот в растворе. Но в индивидуальном виде выделены только некоторые, наиболее нерастворимые. Какая соль существует - смотри таблицу растворимости
9)с
10)d
Cu(OH)2+Na2S=CuS⬇+2NaOH
n(Cu(OH)2)=m(Cu(OH)2)/Mr=9,8/98=0,1моль
1—————1
0,1—n(CuS) n(CuS) =0,1моль
11)b
12)b
13)b
14)a
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O
15)c
N2O3+3Cu=N2+3CuO
окислитель 2N(+3) +6e-->N2(0)
восстановитель Cu(0)-2e-->Cu(2+)
Дано
V(CH3OH)=1m^3=1000000мл
Плотность= 0.79г/мл
m(практ)=60%
Найти
V(CO)-?,V(H2)-?
Решение
Хл. 1316.7
СО+2Н2=CH3OH
22.4. 32
Находим массу метанола практического
mпр.=V*плотность=1000000*0.79=790000г=790кг
Находим массу теоретическую
m теор=790*100%*60%=1316.7кг
По уравнению реакции находим объём CO
Моллекуларная масса метанола равна 32кг/моль
х/22.4=1316.7/32 Х=921.69л
По уравнению реакции находим объём H2
Xл. 1316.7
CO+2H2=CH3OH
2*22.4. 32
X/44.8=1316.7/32 X=1843.38л
Ответ 921.69 л (CO); 1843.38л(Н2)
Mr(Cu2S) = 64*2 + 32 = 160
W(Cu) = 2Ar(Cu) : Mr(Cu2S) * 100% =128 :160 *100 =80%
W(S) = 100% - 80% = 20%
Mr (Cu2O) = 64*2 + 16 = 144
W(Cu) = 2Ar(Cu) : Mr(Cu2O) * 100%= 128:144 *100 =89%
Ответ:W(Cu) больше в куприте Cu2O
Cu3P2O8 Cu3(PO4)2 это формула соединения