Соль образована металлом и кислотным остатком, вверху таблицы катионы это металлы, а сбоку анионы это кислотные остатки, если стоит металл и кислотный остаток это соль.. NaCl, например, образована ионом Na и Cl- кислотный остаток соляной кислоты HCl
H2+Ag2O---->2ag + h2o = серебро и вода
2H2+S2----> 2 H2S = сероводород
2WO3 + 6H2 ---> 2W + 6H2O = вольфрам и вода
H2+CL2---> 2HCL = соляная кислота
2H2+O2----> 2H2O = вода
Оксиды
Оксид марганца Mn2O7
Оксид азота NO2
Оксид фосфора P2O3
Кислоты
Фтороводородная кислота
HF
Фосфорная кислота
HPO3
Соли
K2S - СУЛЬФИД КАЛИЯ
CAI2 ИОДИД
Нитрат железа Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
H2SO4+2K-----> K2SO4 + H2
2HCL+FEO-----> FECL2+H2O
2AG2O= 2Ag + O2
Na2O+CO2-----> NA2CO3
x 6.72
Fe+2HCL---->FeCL2+H2 газ
56 22.4
6.72*56/22.4= 16.8
S(2-):
Раствор кислоты (Н(+)) - выделение газа с запахом тухлых яиц;
Ионы Cu(2+) - черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте;
SO4(2-):
Ионы Ва(2+) - белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах;
Cl(-):
Ионы Ag(+) - белый осадок, похожий на творог, нерастворимый в соляной кислоте;
Ионы Pb(2+) - белый осадок, растворяющийся при нагревании раствора;
PO4(3-):
Ионы Ag(+) - желтый осадок, растворимый в соляной кислоте;
Молибденовая жидкость (раствор молибдата аммония в азотной кислоте) - желтый осадок;
CO3(2-):
Раствор кислоты - выделение бесцветного газа, без вкуса и запаха;
Br(-):
Ионы Ag(+), Pb(2+) - светло-желтый осадок, нерастворимый в соляной кислоте;
I(-):
Ионы Ag(+) - желтый осадок, нерастворимый в соляной кислоте;
Ионы Pb(2+) - реакция "Золотого дождя";
Извиняюсь,если будет не правильно,но будет вроде так.
Я написала все в крации,надеюсь поймёте.
n(02)=11,2/22,4=0,5
n(CuO)=2n(O2)=1
m(CuO)=n(CuO)*M(CuO)=1*(64+16)=80
Ответ:масса оксида меди(II)=80
<span>Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом
пример: </span>CuO, Fe O
<span>Основания — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH).
То есть по составу они отличаются, тем что в оксид есть кислород. А в основании кислород с водородом. Все просто
</span>пример:Ba(OH)