1)-> Pb(OH)2+2NaCl
2)-> 2KNO3+H2CO3
3)-> Cu(OH)2+BaCl2
4)-> Na2SO4+H2CO3
Как то вот так, если я не ошибаюсь,могу с коэффициентами в уравнении ошибиться:
<span>2S +5H2SO4 -> 7SO2+ 5H2O
s ^0 - 5 электронов </span>-> <span>s^+4(окисляется, восстановитель)
s^+6 + 2 электрона </span>->s^+4(восстанавливается,окислитель)
Ответ:
O - 2 электрона.
Si - 14 элекронов.
Объяснение:
Для выполнения данного задания нужно использовать формулу:
![1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{10}](https://tex.z-dn.net/?f=1s%5E%7B2%7D%202s%5E%7B2%7D%202p%5E%7B6%7D%203s%5E%7B2%7D%203p%5E%7B6%7D%203d%5E%7B10%7D)
Вспоминаем, что количество электронов = порядковому номеру элемента в периодической системе.
O - восьмой по счёту. Значит у него в электронной оболочке есть 8 электронов. Распределяем их в этой формуле. Слева направо заполняем её электронами. Степень - это максимальное кол-во электронов, которое помещается на уровне. А числа слева от букв - это индикаторы уровней, так скажем. Где 1 - это первый уровень, где 2 - второй, где 3 соответственно третий.
То же самое проделываем с кремнием. Он четырнадцатый по счёту.