Fr₂O - оксид франция
FrH - гидрид франция
1) AgNO3+KBr=KNO3+AgBr*стрелочка вниз* осадок
нитратсеребра +бромид калия = нитрат калия + бромид серебра
2) Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
гидроксид меди + азотная кислота = вода + нитрат меди
3) CaCO3+2HCL=CaCl2+CO2*стрелочка вверх газ *+H2О
карбонат кальция + соляная кислота = вода + хлорид кальция
___________________________________________________________
1) ZnS + 2HCl(конц.) = ZnCl2 + <span>H2S↑
</span>сульфид цинка + соляная концентрированная кислота = хлорид цинка + сероводород
2) <span>2KOH+FeSO4=K2SO4+FE(OH)2(в осадок)
</span><span>гидроксид калия + сульфат железа = сульфат калия + гидроксид железа
3) </span><span>Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
гидроксидкупрума + соляная = хлорид купрума + вода</span>
<span>неметаллические свойства в группе (сверху вниз) </span>ослабевают, это связано с увеличением атомного радиуса и уменьшением силы притяжения.
<span>Сахар C12H22O11 </span>
<span>n=N/Na </span>
N=n*Na =1.5 * 6.02*10^23= 9.03*10^23
Сколько г меди образуется при восстановлении 8 г оксида водородом, если выход реакции составил 82% от теоретического?
Решение:
CuO + H2 --> Cu + H2O
Рассчитаем теоретический выход меди по уравнению реакции: 80 г (1 моль) CuO при восстановлении может образовать 64 г (1 моль) Cu; 8 г CuO при восстановлении может образовать Х г Cu
Определим, сколько граммов меди образуется при 82% выходе продукта:
6,4 г -- 100% выход (теоретический)
Х г -- 82%
<span>X = (8•82) / 100 = 5,25 г</span>
