По термохимическому уравнению реакции горения метана CH4(г) + 2O2(г)= CO(г) + 2H2O(г) + 890 кДж вычислите массу сгоревшего метан
1 ответ:
Читайте также
При сжигании смеси пропана с углекислым газом объемом 200 л было израсходовано 560 л кислорода.Определить объемную долю углекислого газа в смеси.
Решение:
Так как углекислый газ не принимает участие в горении,то весь кислород был использован на реакцию горения пропана:
х л 560 л
1 объем 5 объемов
1.Подставив объем кислорода в уравнение реакции, получим массу пропана:
для полного сгорания 1 объема пропана требуется 5 объемов кислорода, а
для х л____________________560 л, откуда
х=560*1/5=112 л
2. Отняв от общего объема смеси объем полученного пропана,получим объем углекислого газа в смеси:
V(СО2)=V(смеси)-V(С3Н8)=200-112=82 л
3. Отнеся объем углекислого газа к объему всей смеси,получим объемную его долю:
фи=V(СО2)/V(смеси)=82/200=0,41 или 41%
Решение:
Так как углекислый газ не принимает участие в горении,то весь кислород был использован на реакцию горения пропана:
х л 560 л
1 объем 5 объемов
1.Подставив объем кислорода в уравнение реакции, получим массу пропана:
для полного сгорания 1 объема пропана требуется 5 объемов кислорода, а
для х л____________________560 л, откуда
х=560*1/5=112 л
2. Отняв от общего объема смеси объем полученного пропана,получим объем углекислого газа в смеси:
V(СО2)=V(смеси)-V(С3Н8)=200-112=82 л
3. Отнеся объем углекислого газа к объему всей смеси,получим объемную его долю:
фи=V(СО2)/V(смеси)=82/200=0,41 или 41%