Оксид щелочного металла растворяется в воде с образованием гидроксида.
Na2O+H2O=2NaOH
В смеси х моль C3H6 и 1-х моль H2, тогда по условию 42*х+2*(1-х) = 15*2 = 30, откуда х = 0.7 моль;
т.к. V (и полагаем что и T) = const, то понижение давления обусловлено умен-м сумм-о кол-ва в-ва из-за прот-я р-ии: C3H6 + H2 = C3H8, при этом, если бы 1-0.7 = 0.3 моль H2 прор-о бы с 0.3 моль C3H6 с обр-м 0.3 моль C3H8, то давление кон-й смеси составило бы ((0.7-0.3)+0.3)/1 = 0.7 или 70% от исх-о P, а не 1-0.15 = 0.85 или 85% по условию;
след-но, в р-ию вст-о y моль C3H6 и y моль H2 с обр-м y моль C3H8, тогда 0.7-y+0.3-y+y = 1-0.15, откуда y = 0.15 моль;
Kc. (конц-я константа равновесия) = [C3H8]/[C3H6]*[H2] = 0.15/((0.7-0.15)*(0.3-0.15)) = 1.82.
Ответ:пирит - FeS или FeS (II), сульфид двухвалентного железа
Пиритом не является ни fes, ни fes2
Объяснение:
1. надо уметь составлять уравнения реакций и знать, какое вещество выпадает в осадок
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
М (CuSO4) = 64 + 32 + 16 х 4 = 160
М (Cu(OH)2) = 64 + (16 + 1) х 2 = 98
пропорция:
160 ---98
16 ----х
х = 9,8 г
Во второй задаче надо еще и узнать, сколько сульфата меди содержится в растворе
160 ---100%
х -------5%
х = 8 г
далее как в первой задаче
пропорция:
160 ---98
8 ------х
х = 4,9 г
В третьей задаче также сначала находим, сколько сульфата меди содержится в растворе
0,1 х 160 = 16 г
далее как в первой задаче
пропорция:
160 ---98
16 ------х
<span>х=9,8 г</span>
CH2=CH2+Cl2=CH2(Cl)-CH2(Cl)
1)n(CH2(Cl)-CH2(Cl))=m(CH2(Cl)-CH2(Cl)):M(CH2(Cl)-CH2(Cl))=3690г:(12×2+1×4+35,5×2)г/моль=37,3моль
2)по уравнению реакции количества веществ этилена, хлора и 1,2-дихлорэтана равны
3)V(CH2=CH2)=n(CH2=CH2)×Vm=37,3моль×22,4л/моль=835л
4)n(Cl2)=n(CH2=CH2), значит V(Cl2)=V(CH2=CH2)=835л
