HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) =m/M =10,95/ 36,5 = 0,3 моль
По уравнению реакции n соляной кислоты = n щелочи
m(NaOH)= n*M = 0,3 * 40 = 12г
12*100\%\200\% = 6 \% = массовая доля щелочи в растворе)
С2Н2+Н2О=СН3СОН
n(C2H2) = 50/22.4 =2.23 моль
M(CH3COH) = 44 г/моль
n(CH3COH) = n(C2H2) = 2.23 моль
m(CH3COH) = 2.23 *44 = 98.12 г - это выход 100%
Найдем выход 90%
98.12 - 100
x - 90
x = 88.3 г
С разбавленной серной кислотой будет реагировать только кадмий, т. к. он находится до водорода в электрохимическом ряду напряжений.
Сd + H2SO4 = CdSO4 + H2
n(H2) = V/Vm = 3/22,4 = 0,1339 моль (для более точного результата советую брать не менее четырех знаков после запятой)
n(Cd) = n(H2) = 0,1339 моль
m(Cd) = n*M = 0,1339 моль *112 г/моль = 15 г
m (чистой смеси) = 20*0,9 = 18 г
m(Ag)= m(чистой смеси) - m(Cd) = 18 г - 15г = 3 г
таким образом:
18 г --------- 100%
3 г ---------- х %
х=3*100/18 = 16,67%
Дано:
ω%(NaCI)=0,9%
m(р-ра) = 100г.
-----------------------
m(NaCI)-?
1. Находим массу соли по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)
m(в-ва)=<span>ω%×m(р-ра)÷100%
=0,9%×100г.÷100%=0,9г.</span>
2. Ответ: масса соли 0,9г.