Какую массу соли и воды нужно взять для приготовления 170г раствора с массовой долей калий сульфата 30% ?

Знания

Химия

2 ответа:

Артём812 [10]3 года назад

0 0

Дано
m(ppa K2SO4)= 170 г
W(K2SO4) = 30%
------------------------------
m(K2SO4)-?
m(H2O)-?
m(K2SO4)=170*30%/100% = 51 g
m(H2O)=170 - 51 = 119 g
ответ 51 г - соли , 119 г - воды

Nikita Woo [79]3 года назад

0 0

1)170 * 0,3=51
2)170-51=119

Читайте также

Составьте формулы оснований следующих металлов и назовите их 1 калия

SuperPuper007 [4.5K]

КОН вот и все
0&&&&&&&&&&&!!!!!!!!!

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

148, срочно очень. 20 баллов даю

Ururrernd

A)2Ag2O-->4Ag+O2
Ag(+)+1e-->Ag | 2
2O(-2)-4e-->O2 | 1
2Mn2O7-->4MnO2+3O2
Mn(+7)+3e-->Mn(+4)| 4
2O(-2)-4e-->O2 | 3
Б)2Cu(NO3)2-->2CuO+4NO2↑+O2↑
N(+5)+e-->N(+4)| 4
2O(-2)-4e-->O2 | 1
2Ag2CO3-->4Ag+2CO2↑+O2↑
Ag(+)+e-->Ag |4
2O(-2)-4e-->O2|1

0 0

3 года назад

Чему равен объем углекислого газа который образуется при горении 40 л метана в кислороде

kym7kii

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
n(CH4) = n(CO2)
Следовательно, V(CH4) = V(CO2)
V(CO2) = 40л
Ответ: 40 литров CO2

0 0

1 год назад

Привет! Нужно вычислить объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% , который образуется для нейтрализации раствора, соде

Хавроша [101]

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28/56 = 0,5 моль

По уравнению n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,5/2 - 0,25моль
m(H2SO4) = n(H2SO$)*M(H2SO4) = 0,25*98 = 24,5 г
m(p-paH2SO4) = m(H2SO4)/W(H2SO4) = 24,5/0,1 = 245 г.

Для нахождения объема раствора серной кислоты необходимо знать его плотность. Так как она не дана - объем найти невозможно.

0 0

3 года назад

Определите объем хлороводорода,образующегося при горении 33,6 л водорода в 44.8 л хлора.

Наталия35

Н2+Cl2 = 2HCl
То есть на 1 моль водорода - 2 моля хлороводорода. А 1 моль любого газа - это 22,4 литра. Ну? Дальше понятно?(<span>Нужно 22,4 литра умножить на 2 =44,8)</span>

0 0

4 года назад