3 года назад

Найдите массу оксида кремния,образуещегося при разложении 300г силиката калия ,доля примисей в силикате калия состовлякт 15%

1 ответ:

0 0

Ωв-ва = 100% - ωпримесей = 100%-15%=85%
м в-ва = м тех в-ва *ω/100%=300г*85%/100%=255г
255г хг
CaSiO3=CaO+SiO2
116г 60г
х= 255*60/116=131,9г

Читайте также

50 БАЛЛОВ За правильный ответ .Помогите с химией ! Решите : Вычислить какой объем ацетилена (н.у) может образоваться на 200 г ка

Vfhb1991

Ну пожалуйста.. .
1 моль любого газа при н. у. занимает 22,4 л

1 моль С2Н6 => 1 моль С2Н4 + Н2
взято (11,2 / 22,4) моль => получится Х моль
Х = 11,2 х 1/ 22,4 х 1 = 0,5 моль

молярная масса пропана 3х12 + 8х1 = 44 г//моль
1 моль С3Н8 + 5О2 = 3 моль СО2 + 4Н2О
взято (66 / 44) моль => получится Х моль
Х = 66,4 х 3 х 22,4 / 44 х 1 = 100,8 л

200 г это карбид + примеси
именно карбида кальция взято [200 х (100-5) / 100] г
молярная масса карбида кальция 40 + 2х12 = 64 г/моль
1 моль СаС2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 1 моль С2Н2
взято [200 х (100-5) / 100 х 64] моль => получится Х моль
Х = 200 х (100-5) х 1 х 22,4 / 100 х 64 х 1 = 66,5 л
если округлить количество карбида кальция до 3 моль получится 67,2 л. . как задумано не знаю.. .
<span>вот каг то таг... </span>

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

KOH AgNO3 HCL MgO SO2 назвать все классы вещества и написать 3 возможные реакции между электролитами

jodie90

КОН - гидроксид калия ( гидроксид)
AgNO3 - нитрат серебра (соль)
HCl - соляная кислота ( кислота)
MgO - оксид магния ( оксид)
SO2 - оксид серы(4) ( оксид)
AgNO3 + HCl -> AgCl ↓+ HNO3
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
2KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

помогите пожалуйста! как из бензоата натрия получить бензол?

Павел60

С6Н5COONa + NaOH à С6Н6 + Na2CO3

0 0

4 года назад

Составьте уравнение реакции: СН3-СН2-ОН>СН2=СН2>СН3-СН3>СН3-СН2-Сl>CH3-COH

say2229 [1]

1) CH3-CH2-OH-------CH2=CH2+HOH
2) CH2=CH2 +H2 ------CH3-CH3
3) CH3-CH3+ CL2------CH3-CH2-CL + HCL
4) ne znau

0 0