Уранение реакции 4Na+O2=2Na2O
Моль (О2)= 0,1*2/4=0,05 моль
V (O2) = 0,05 * 22,4=1,12 л.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
масса взятой кислоты:
m(HCl) = m(раствора)*W(HCl)/100% = 250*14/100 = 35
количество кислоты:
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 35/36,5 = 0,96 моль
согласно уравнению количество выделяющегося СО2 в два раза меньше, чем количество кислоты, то есть 0,48 моль, тогда объем газа составит:
V(CO2) = n(CO2)*V0(н.у.) = 0,48*22,4 = 10,75 л
Неметаллические свойства простых веществ (в данном случае J-Br-Cl-F):
•в главных подгруппах↓ ослабевают
•в периодах→ усиливаются
Значит, в ряду J-Br-Cl-F (в главных подгруппах↓) неметаллические свойства усиливаются.
2. CuSO₄+2NaOH= Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
Cu(OH)₂= CuO+H₂O
CuO+H₂=Cu+H₂O
3. ZnCl₂+2NaOH=Zn(OH)₂↓+2NaCl
2NaOH+Zn(OH)₂=Na₂[Zn(OH)₄<span>]
Zn(OH)</span>₂+2LiCl=ZnCl₂+2LiOH
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl белый осадок
2NaOH+СuCl2=2NaCl+Cu(OH)2 голубой осадок
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 белый осадок