хг 480г10%
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
v=2моль v=3моль
М=27г/моль М=160г/моль
m=54г m=480г
найдем массу сульфата меди (2) в растворе
m(CuSO4)=(m(р-р)*w%)/100%=(480г*10%)/100%=48г
сост.пропорцию:
хг-----48г
54г---480г
х=(54г*48г)/480г=5,4г
вместо пропорции можно решить через моль:
v(CuSO4)=48г/160(г/моль)=0,3моль
v(Al)=v(CuSO4)/1,5=0,3моль/1,5=0,2моль
m(Al)=v*M=0,2моль*27(г/моль)=5,4г
ответ:5,4г алюминия
Ответ: Декан
Последний из таблицы органических газов
Ответ: 123 г
При нахождении массы NaOH мы пользовались пропорцией.
200г -100%
Хг - 5%
200•5/100 = 10г
Согласно уравнению этой реакции 5 моль сульфита окисляется 2 моль перманганата.
Тогда 0,300 * 0,25 = 0,075 моль перманганата соответствуют 0,075 * 2,5 = 0,1875 моль сульфита.
Осталось найти его массу: 0,1875 * (78 + 32 + 48) = 29,6 граммов.
Ответ: 29,6 г.
2Li+F2 <span>--->2LiF
литий меняет степень окисления от 0 до +1 отдает 1 электрон
фтор меняет от 0 до -1 принимает 2 электрона </span>