Все категории

4 года назад

Вычислите массу алюминия, который может прореагировать с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди (II)

Знания

Химия

1 ответ:

АЛЕКСАНДР МАФФ4 года назад

0 0

хг 480г10%

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

v=2моль v=3моль

М=27г/моль М=160г/моль

m=54г m=480г

найдем массу сульфата меди (2) в растворе

m(CuSO4)=(m(р-р)*w%)/100%=(480г*10%)/100%=48г

сост.пропорцию:

хг-----48г

54г---480г

х=(54г*48г)/480г=5,4г

вместо пропорции можно решить через моль:

v(CuSO4)=48г/160(г/моль)=0,3моль

v(Al)=v(CuSO4)/1,5=0,3моль/1,5=0,2моль

m(Al)=v*M=0,2моль*27(г/моль)=5,4г

ответ:5,4г алюминия

Читайте также

К 90г 20% раствора CH3COOH добавили 20г KHCO3. Раствор выпарили. К сухому остатку добавили избыток KOH и смесь прокалили. Опреде

Наталья Тучак

$1.\ n(CH_{3}COOH) = \frac{m}{Mr} = \frac{m*w}{Mr} = \frac{18}{60} = 0.3\ mol\\ \\ 2.\ n(KHCO_{3}) = \frac{20}{100} = 0.2\ mol\\ \\ ==0.3\ mol====0.2\ mol=======[0.2\ mol]====\\ 3.\ CH_{3}COOH + KHCO_{3} = CO_{2} + CH_{3}COOK + H_{2}O\\ \\ ==0.2\ mol========[[0.2\ mol]]===\\ 4. CH_{3}COOK + KOH = CH_{4} + K_{2}CO_{3}\\ \\ 5. V_{CH_{4}} = n*Vm = 0.2 *22.4 =4.48\ dm^3$

Ответ: 4.48 дм^3

0 0

4 года назад

1) В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ? 1) алюминий → фосф

Анвар Акрамович

1) В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1) алюминий → фосфор → хлор

2)Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду
3) селен → сера → кислород

3)Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства
2) бериллия

0 0

4 года назад

Расставьте коэффициенты: 1)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 2)MgCo3=MgO+CO2 3)K2O+H2O=KOH 4)Al+S=Al2S3

Alexsandr1983 [273]

1) CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

2) MgCO3=MgO+CO2

3) K2O+H2O=2KOH

4) 2Al+3S=Al2S3

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Натрій оксид масою 31г розчинили у 300мл води.Визначте масову частку домішок у вапняку

$Na _{2}O+H _{2}O =2NaOH$
$m=Mn= \frac{V}{V _{m} }$
$M(H _{2}O)=2+46=18$ г/моль
$m(H _{2} O)=18* \frac{300}{22400} =0.24$ г
$w= \frac{m _{v-va} }{m _{p-pa} }$
$w= \frac{31}{31.24} =0.9=90$ %

0 0

1 год назад

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО!!!!!! Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии ортофосфарной кислоты массой 49

Екатерина Кацуба

1. Записываем уравнение реакции:
FeCl₃ + H₃PO₄ = 3HCl + FePO₄ осадок
2. Определяем молярную массу H₃PO₄ :
M(H₃PO₄ )= 1х3+31+16х4=98г./моль
3.Определим количество вещества в 49 г.
n(H₃PO₄ ) = m÷M=49г.÷98г./моль=0,5моль.
4. Анализируем: по уравнению реакции из 1моль хлорида железа образуется 1 моль фосфата железа(lll), тогда из 0,5моль ортофосфрной кислоты образуется 0,5моль фосфата железа (lll).
5. Определяем массу 0,5моль фосфата железа (lll)
m(FePO₄)=M(FePO₄) x n
M(FePO₄)= 56+31+16x4=151г./моль
m(FePO₄)=M(FePO₄) x n = 151г./моль х 0,5моль=75,5г.FePO₄
6. Ответ: при взаимодействии ортофосфарной кислоты массой 49 г с феррум (III) хлоридом образуется 75,5г.фосфата железа (lll).

0 0

3 года назад