Ответ у Владимира правильный только почему то он не уверен.
22.4*15=336 столько литров кислорода в 15 моль. далее делим на 0,21 (т.к. 21% кислорода в воздухе) и получаем 1600
для понятности можно сделать пропорции
336 л -- 21%
х л -- 100%
(336*100)/21=1600
Нельзя перевести граммы в моли, так как это еденицы разных физическиж величин.
Но можно связать массу вещества с его количеством. Например: 1 моль водорода имеет массу 2 г. 16 г кислорода содержит 1 моль вещества, как и 18 г. воды.
Для решения вопроса запомним правило: Массу вещества в граммах делим на молекулярную массу этого вещества в а.е.м. и получаем число молей вещества.
Моль вещества - это такое его количество, которое в граммах весит столько же, сколько весит молекула вещества в относительных атомных единицах. Например, молекула кислорода весит 32 единицы: 2 атома по 16 единиц. Значит, моль кислорода содержит 32 грамма этого вещества.
То, что в вопросе указано под грифом "более точно" соответствует так называемому идеальному газу. Но идеалы не достижимы. И чем тяжелее молекула, тем больше она отличается от "идеала".
Придумать более лёгкий, чем идеальный газ, я был не в состоянии.
Самый тяжёлый, вроде как гексафторид урана UF6. Молярная масса 238+6*18=346. Но вот он не при нормальных условиях, а чуток повыше надо и температуру и давление. При нормальных самый тяжёлый гексафторид вольфрама. Тоже не хило : 184+6*18=292 а.е.м, плотность почти 10 г/л. Это в виде газа. Пересчитывать через Авогадро на л/моль влом, и так впечатляет.
Потому что однажды приняли такую стандартную величину, как МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ.
