1. Испарение воды.
т.к в остальных случаях энергия не поглощается а выделяется
1)Fe+H2SO4=FeSO4+Р2
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
2)2Fe+3O2(избыток)=2Fe2O3
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2FeCl3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6HCl
Fe2SO4+KOH=Fe(OH)3+K2SO4
<span>2Fe(OH)3+3Na2O=Fe2O3+6NaOH
</span>Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Химические свойства
1. Окислительные свойства неметаллов проявляются при взаимодействии с металлами
4Al + 3C = Al4C3
2. Неметаллы играют роль окислителя при взаимодействии с водородом
H2 + F2 = 2HF
3 Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми металлами, которые имеют низкую ЭО
2P + 5S = P2S5
4. Окислительные свойства проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. Неметаллы могут играть роль окислителя в реакциях со сложными веществами
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
6. Все неметаллы выступают в роли восстановителей при взаимодействии с кислородом
4P + 5O2 = 2P2O5
7. Многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
8. Наиболее сильные восстановительные свойства имеют углерод и водород
ZnO + C = Zn + CO;
CuO + H2 = Cu + H2O
9. Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)
<span>Cl2 + H2O =HCl + HClO</span>
Ну это амфотерный гидроксид,т.е. он взаимодействует и с кислотами, и с основаниями.
Чтобы понятнее было можно раскрыть скобки Ве(ОН)2=Н2ВеО2, чтобы кислотный остаток посмотреть.
Be(OH)2+2KOH=K2BeO2+2H2O