1)Cl2 катализатор реакции AlCl3, а при обработке КОН в Н2О Сl заменится на ОН и образуется KCl
алкен:
H2C=CH2 + Br2 ---> CH2Br-CH2Br
3H2С=CH2 +2KMnO4 + 4H2O --->2CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH (кач р-ия на кратную связь)
Алкан:
СН4 +Br2 ---> CH3Br + HBr
Алкан с перманганатом калия не реагирует( т.к. нет кратной( двойной) связи
Алкин:
C2H2 + Br2 ---> HCBr=HCBr
C2H2 + [O] ---> O=COH-OHC=O( щавелевая к-та)
Аромат УВ из 6 атомов С- бензол(С6Н6)
С6Н6 + Br2 ---> C6H5Br + HBr
C раствором KMnO4 не реагирует (устойчивый)
разве что может реагировать толуол(С6Н5СН3)
5С6Н5СН3 + 6КМnO4 + 9H2SO4 ---> 5C6H5COOH + 6MnSO4 +3K2SO4 +14H2O
1) Со(ОН)2
Оксид СоО
Ответ Г)
2) Ва(ОН)2
Оксид ВаО
Ответ Д)
3) LiOH
Оксид Li2O
Ответ А)
Отличительными признаками химических реакций являются: изменение цвета, появление запаха, выделение газа, выпадение осадка, выделение тепла, поглощение тепла.
Необходимое и главное условие для протекания большинства реакций между различными веществами – это их соприкосновение.<span> Чем более измельчены вещества, чем больше поверхность их соприкосновения, тем быстрее и активнее протекает реакция между ними. Например, кусковой сахар трудно поджечь, но измельчённый и распылённый в воздухе он сгорает за считанные доли секунды, образуя своеобразный взрыв.</span><span>С помощью растворения мы можем раздробить вещество на мельчайшие частицы. Иногда предварительное растворение исходных веществ облегчает проведение химической реакции между веществами.</span>
<span>Во многих случаях этого недостаточно, поэтому реагирующие вещества нагревают. </span>
<span>В некоторых случаях для начала химического процесса необходимо освещение. Одной из таких реакций, требующих постоянного освещения, является реакция фотосинтеза.</span>
