12,6 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
В результате естественных процессов при стоянии раствора в нем протекают два противоположных процесса – испарение и конденсация. Состояние равновесия между этими процессами характеризуется давлением насыщенного пара над раствором<span>. При этом экспериментально доказано, что давление насыщенного пара над раствором меньше чем над чистым растворителем
2.</span> температура начального перехода жидкой фазы данного состава в пар.Температура кипения растворов<span>, </span>как правило<span>, </span>ниже температуры конденсации<span>, </span>при которой пар того жесостава начинает конденсироваться в жидкую фазу<span>. </span>Связь температуры кипения растворов и температурначальной конденсации с составом раствора определяется законами Рауля<span>, </span>Коновалова и графическипредставлены диаграммой <span>состояни</span>
Zn(0) восстановитель
S(+6) окислитель
C H-=C - CH(CH3) - CH(CH3) - CH(C3H7) - CH2 - CH3 (алкин)
Изомер:
СH=-C-CH(CH3)-C(CH3)(CH3)-CH(C3H7)-CH3 3,4,4,5-тетраметил октинин-1