Все категории

4 года назад

Рассчитайте и сравните массовую долю железа в буром железняке и магнетите.

Знания

Химия

1 ответ:

Мудрая Дева4 года назад

0 0

1) Массовая доля железа в буром железняке (2Fe2O3+3H2O).

Читайте также

Вследствие сжигания в течении суток 1500т угля на теплоэлектроцентрали фильтры улавливают 100т сульфур(4) оксида.Какую массу сул

борман 1992 [5]

Оракул (64267)
1
Количество теплоты кот-ое выделится при сгорании 1500000 кГ угля: Q=mq=1500000*29*10^(6)=435*10^(11)Dж; Полезная работа станции: A=Pt=2400^10^(6)*3600=864*10^(10)Dж; К П Д =A*100% /Q=864*10^(10)*100% /435*10^(11)=864*100/4350=8640/435=~19,8%

0 0

1 год назад

Гидрокарбонат калия прокалили до пост. массы, которая составила 2,07г. Образовавшуюся газопаровую смесь пропустили через 24г 2,5

rafael7

Ответ:

Запишем уравнения реакций:

2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O

С гидроксидом натрия, в зависимости от соотношения веществ, возможны реакции:

NaOH + CO2 = NaHCO3 (1)

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)

Вычислим количество карбоната калия, углекислого газа и гидроксида натрия:

n(K2CO3) = 2,07 : 138= 0,015 моль

n(CO2) = n(K2CO3) = 0,015 моль

m(NaOH) = 24 · 0,025 = 0,6 г

n(NaOH) = 0,6 : 40 = 0,015 моль

n(NaOH) : n(CO2) = 0,015 : 0,015 = 1 : 1 → идет реакция (1)

Вычислим массовую долю соли в растворе:

n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,015 моль

m(NaHCO3) = 0,015 · 84 = 1,26 г

m(р‐ра) = m(NaOH р‐р) + m(CO2) + m(H2O) = 24 + 44 · 0,015 + 18 · 0,015 = 24,93 г

ω(NaHCO3) = 1,26 : 24,93 = 0,0505 или 5,05%

Объяснение:

0 0

4 года назад

На смесь из алюминия меди и железа массой 7 грамм подействовали соляной кислотой. при этом выделилось 4,48 литров водорода. При

mmo

Соляная кислота не реагирует с медью, значит водород выделяется только при взаимодействии с железом и алюминием

2Al +6HCl => 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

из этой смеси только алюминий взаимодействует с гидроксидом

<span>2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2</span>

ню( Н2) по реакции Al c щелочью= V/Vm = 3,36л/22,4 л/моль = 0,15 моль

значит ню Al будет 2*0,15/3 = 0,1 моль

m(Al) = 0,1 моль* 27 г/моль = 2,7 г

сколько водорода выделится при взаимодействии Al с кислотой

n(H2) = 0,1*3/2 = 0.15 моль

Сколько всего n (H2) выделяется по реакции металлов с кислотой

n= 4,48л /22,4 л/моль = 0,2 моль

из них - 0,15 моль это с алюминием, значит с железом -0,5 моль

отсюда ню железа ( так как реакция 1:1) =0,05 моль

значит масса железа = 0,05 моль* 56 г/моль = 2,8 г

итак масса алюминия=2,7 г, масса железа-2,8 г всего 7 г, значит на медь осталось 1,5 г

находим массовые доли металлов

w(al)= 2,7*100%/7=38,57% или 0,39 массовых частей

W(Fe) 2,8 *100%/7 = 40% или 0,4 м.ч.

W(Сu) = 1,5 *100%/7 =21,43% или 0,21 м.ч

0 0

3 года назад

H3PO4+AlCl3 ионное уравнение

Порутчик

H3PO4+AlCl3 = <span>AlPO4 + 3HCl
ионное: 3H(+)+PO4(3-) +Al(3+) + 3Cl (-) = Al (3+) + PO4(3-)+3H(+)+3Cl(-)

</span>

0 0

4 года назад

Пробу воздуха объёмом 112 л пропустили через раствор гидроксида кальция. В результате выпал осадок соли массой 0.4 г. Определите

Ядвига [1]

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

1 1

кол-во в-ва осадка СаСО3=0,4:100=0,004моль; объем СО2=0,004Х22,4=0,0896л

объемная доля СО2 в воздухе=(0,0896:112)Х100%=0,08%

0 0

4 года назад