1)
50 г x л
S + O2 = SO2
32 22,4
г/моль л/моль
x= 50*22,4/32=35 л
Ответ: 35 л
2) 240 г x г
2HgO = 2Hg + O2
2 * 217 32
г/моль г/моль
x= 240*32/2*217 = 17.7 г.
Кол-во вещ-ва :17.7/32 = 0.55 моль
СаС2+Н2SO4=CaSO4+C2H2
mH2SO4=450*0,1=45
nH2SO4=45/98=0,46
nC2H2=4,48/22,4=0,2
По уравнению реакции nCaSO4, nH2SO4=0,2
Избыток H2SO4 0,46-0, 2=0,26
m1H2SO4=0,26*98=25,48 г
mCaSO4=0,2*Mr=0,2*136=27,2 г мало растворим(осадок
mC2H2=0,2*26=5,2г газа уйдет из раствора
mр-Ра2=450-5,2-27,2=417,6г
WH2SO4=25,48/417,6*100%=6,1%
Mg + S = MgS
Zn+S = ZnS
2Ag +S = Ag2S
2Al +3S = Al2S3
№ 2.
1)2К+2Н2О=2КОН+Н2; \
2)Ba+2HOH=Ba(OH)2+H2;
3) H2O+C=CO+H2;
4) Fe+2HCL=FeCl2+H2;
5) Li+2H2O= 2LiOH +H2
№ 3.
Составим уравнение реакции:
Fe+2HCl= FeCl2+H2
Найдём количество вещества железа:
11,2 г./ 56 г/моль= 0,2 моль
По уравнению реакции найдем моли водорода:
0,2 моль
Найдем объём водорода:
0,2 моль* 22,4 л/моль = 4,48 л.
№ 4.
Составим уравнение реакции:
2К+2Н2О=2КОН+Н2
Найдём количество вещества калия:
7,8 г./ 40 г/моль= 0,195 моль
По уравнению реакции найдем моли водорода:
0, 0975 моль
Найдем массу водорода:
0,0975 моль* 2 г/моль = 0,195 г., округлим до десятых - 0,2 г.
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH.
1.n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль
2.n(BaCO3)=n(Ba(OH)2)=0,06 моль
3.m(Ba(OH)2)=n*M=0,06*171=10,26 г
4.w(массовая доля Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/m(баритовой воды)=10,26/300=0,0342(3,42%)
Ответ:3,42%.
