М(газа)=4,41*29=127,89=128
D(H2)=128/2=64
2СН₃СООН + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂
По реакции из 2-х молей уксусной к-ты получается 1 моль водорода
Mr(CH₃COOH) = 2·12 + 4·1+2·16 =60(г/моль)
А у нас сколько к-ты?
mк-ты =mр-ра·wк-ты:100% = 120г·20%:100% = 24г
nк-ты = mк-ты/Mrк-ты= 24г/60г/моль = 0,4 моля
Значит, водорода должно бы получится 0,4:2=0,2(моля)
Известно, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л.
А 0,2 моля?Vтеор.(Н₂) =0,2моля·22,4л/моль = 4,48л
Это теоретически возможный объем. Но у нас выход 95%. Значит, реально получится:
Vпракт.(Н₂)=4,48·95%:100%=4,256л
<span>Азот: низшая степень окисления -3 (NH3), высшая +5 (N2O5, HNO3). </span>
а) поскольку анод цинковый (т.е. растворимый), на нем будет протекать процесс: Zn -2e- = Zn+2, а на катоде - процесс восстановления: Zn+2 +2e- = Zn или суммарное ур-е: Zn + Zn+2 = Zn+2 + Zn;
б) на аноде: 2Cl- -2e- = Cl2, на катоде: Zn+2 +2e- = Zn и суммарное уравнение: ZnCl2 = Cl2 + Zn.
Немного не поняла формулировки, но как-то так