1. Первая колба:
m раствора=x; m вещества= 0.25x, так как w=25%;
Вторая колба:
m раствора=y; m вещества=0.6y, так как w=60%;
Колбы смешивают и получают раствор массой 500 грамм, с массовой долей 50%. Можем найти массу вещества в растворе: 0.5*500=250 грамм; масса вещества в конечном растворе состоит из масс веществ в начальных растворах, то есть 0.25x+0.6y=250; а масса конечного раствора состоит из исходных масс растворов, то есть x+y=500.
0.25x+0.6y=250,
x+y=500; решаем систему уравнений;
x=143; y=357;
Чтобы получить 500 грамм раствора с массовой долей вещества 50% требуется смешать растворы массой 357 грамм с массовой долей 60% и 143 грамма с массовой долей 25%.
Дано:
m(NH4NO2)=6,4г
p(N2)=89%
Найти:V(N2)
Решение:
NH4NO2 -->N2+2H20(под дей ствием температуры) - реакция разложения
M(NH4NO2)=14+4+14+32=64г/моль
n(NH4NO2)=m/M=6,4г/64г/моль=0,1 моль
n(NH4NO2)=n(N2) по уровнению реакции
V теоритический(N2)=n*Vm=0,1моль*22,4л/моль=2.24л
V практический =(Vтеоритический*p):100=2,24*89/100=1.99л
Если речь об элементе, то это W - вольфрамм
если речь о единице измерения химической величины, то это может быть:
w - массовая доля растворенного вещества
w - концентрация чистого вещества или примеси в техническом веществе
иногда этой же буквой обозначают:
w - практический выход вещества в зависимости от теоретического
1) H2CO3+Ba=BaCO3+H2
2)3FeSo4+2Al=Al2(SO4)3+3Fe
3)2Na+H2O=2NaOH
4)3Li2O+P2O5=2Li3PO4
6)H2SO4+2Li=Li2SO4+H2
7)2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓
8)Fe(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Fe(OH)2↓
9)2HCl+CaO=CaCl2+H2O
10)K2CO3+2HCl=2KCl+H2CO3→CO2+H2O
11) Понятия не имею,что значит у
12) 2HNO3+K2O=2KNO3+H2O
13)2H3PO4+Fe(OH)3=FePo4+3H2O
