Реакция горения фосфора:
4Р + 5О2 = 2Р2О5
Как видим из реакции, для сгорания 124 г (31х4) нужно 112 л (22,4 х 5) л кислорода.
Составим пропорцию:
124 г Р - 112 л О2
2 г х х = 112 *2 : 124 = 224 : 124 = 1, 8 л
Значит, 4л О2 хватит для сжигания 2 г фосфора
H2O=2H2+O2
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=9г/18г/моль=0.5моль
n(O2)=0.5*1/2=0.25моль
m(O2)=n(O2)*M(O2)=8г
Заряд ядра и обуславливают протоны! в целом атом электронейтрален, поэтому число электронов(-)=числу протонов(+)
N=m:M=N:N с индексом а=V:V с индексом m.
V=22,4л
рассчитай по формулам
263+28= 291 - 100%
291\100= 2.91 - 1 %
28\2.91= 9.6% - массовая доля соли