Доказательство амфотерности Al(OH)3:
1) Реакция с кислотами:
Al(OH)3+HNO3=Al(NO3)3+3H2O
2) Реакция в растворе со щелочью с образованием <span>тетрагидроксоалюминат натрия:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
</span>
Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход.
2KBr + Cl₂ = Br₂ + 2KCl
m=238г
w=0,1
m(KBr)=mw масса бромида калия
по уравнению реакции
m(KBr)/[2M(KBr)]=m(Br₂)/M(Br₂)
m(Br₂)=M(Br₂)m(KBr)/[2M(KBr)]
m(Br₂)=M(Br₂)mw/[2M(KBr)] масса брома
m(Br₂)=159,8*238*0,1/[2*119]=15,98 г (ответ)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO$+H2O+CO2
2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
пусть CO2 -X,а Ca(HCO3)2 =5г => CO2=2,71г
если CO2=2,71г, => Na2CO3 =3,26г
если Na2CO3 =3,26г => NaOH=10,87г
W(NaOH)=21,5%
W(Na2CO3)= 12,7%