Находим количество вещества.
8•10^23/6•10^23=8/6=4/3
Умножаем на молярную массу молекулы: 4/3•32=128/3=42,3 грамма
Дано:
m(H₂SO₄)=150г.
------------------------
m(Na)-?
1. Определим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
2. Определим количество вещества n серной кислоты в 150г.:
n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=150г÷98г./моль=1,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
2Na + H₂SO₄=Na₂SO₄ +H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2моль натрия реагирует 1моль серной кислоты, значит если будет реагировать 1,5моль серной кислоты то натрия потребуется: n(Na)=2x1.5÷1=3моль
5. Определяем молярную массу натрия и масу его количеством вещества 3моль:
M(Na)=23г/моль
m=n x M m(Na)=n(Na) xM(Na)=3моль х 23г./моль=69г.
6. Ответ: потребуется 69г. натрия для взаимодействия со150г. серной кислоты.
1)концентрация= м(в-ва)/м(р-ра)*100%
2) составляем пропорцию
20%=м(в-ва)/2*100% м(в-ва) = 0,4т (400кг) - негашеная известь
3) составляем пропорцию для кальция
90%=м(в-ва)/0,4*100% м(Са)=0,36т (360 кг)
Оксид серы (VI) - SO3 - это кислотный оксид. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, с основными оксидами, основаниями. С кислотами не реагируют.
Ответ: 1)HCl