<span>а) с натрием Na4Si
б) с Кальцием Ca2Si
в) с Алюминием Al4Si3</span>
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
n = m/M
n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
n(H3PO4) = 4/98 = 0,04 моль
n(NaOH) : n(H3PO4) по условию = 0,1 : 0,04
по уравнению = 3 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении)
(По нашим данным в реакцию с гидроксидом натрия должно было вступить 0,1/3 = 0,033 моль ортофосфорной кислоты, а вступило 0,04. Т.к. 0,04 > 0,033, значит кислота находилась в избытке. Будем считать по гидроксиду натрия).
n(NaOH) : n(Na3PO4) = 3 :1
n(Na3PO4) = 0,1/3 = 0,033 моль
m(Na3PO4) = 0,033 * 164 = 5,412 г
<span>Ответ: 5,412 г</span>
2Н2 + О2 = 2Н2О
Ве + Cl2 = BeCl2
2Cu + O2 = 2CuO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Na + Cl2 = 2NaCl
<span>Fe + CuCl2 => FeCl2 + Cu реакция замещения; более активные металлы (см. ряд напряжений металлов) вытесняют из соединений менее активные </span>
16г 31,27кДж
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2+Q
64г
Q=64*31.27/16=125.08кДж
ΔH= - 125.08кДж