Дано:
m (C6H12O6) = 720 г
найти:
V (CO2)
720 г х л
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
180 г 44,8 л
720 г ---- х л
180 г --- 44,8 л
х = 720 г ∙ 44,8 л\180 г = 179,2 л
Ответ: V (CO2) = 179,2 л
<span>2Al+3Br</span>₂⇒<span>2AlBr</span>₃<span>
Pb+2O</span>₂⇒<span>PbO</span>₄<span>
6FeO+O</span>₂⇒<span>2Fe</span>₃<span>O</span>₄<span>
Zn+HCl</span>⇒<span>ZnCl</span>₂<span>+H</span>₂↑<span>
C</span>₂<span>H</span>₆<span>+O</span>₂⇒<span>CO</span>₂↑<span>+H</span>₂<span>O
PbCl</span>₂<span>+Na</span>₂<span>S</span>⇒<span>PbS</span>↓<span>+2NaCl</span>
<u>2NH₃ </u>+ <u>H₂SO₄</u> = <u>(NH₄)₂SO₄
</u>Определим количество реагентов:
n(NH₃) = 3,36л/22,4л/моль = 0,15 моля ( т.к. объем моля газа при н.у. 22,4л)
для серной кислоты нужна плотность и молекулярная масса. ρ(20%)=1,143г/мл,
m(H₂SO₄) = 10мл·1,143г/мл·20%:100%=2,29г
Mr(H₂SO₄) =98г/моль;
n(H₄SO₄) = 2,29г/98г/моль= 0,023моля
По реакции на 2 моля аммиака приходится 1 моль серной кислоты.
У нас 0,15моля NH₃ и 0,023моля H₂SO₄. Очевидно, аммиак взят в избытке. Поэтому образовавшуюся соль считаем по кислоте. Сернокислого аммония должно получиться тоже 0,23 моля.
Mr((NH₄)₂SO₄ )=132 г/моль,
m(NH₄)₂SO₄) = 0,023моля·132г/моль=3,04г
в 50 г 70% кислоты, тогда
50*70%=50*0,7=35 грамм
Долили воду, стало 150+50=200 грамм раствора, а кислота осталась та же, тогда
35 / 200 * 100% = 17,5 % раствор стал
Ответ: 17.5 %
Na2SO4+Ba(NO3)2⇒2NaNO3+BaSO4
Na2CO3+Ba(NO3)2⇒2NaNO3+BaCO3
<span>NH4Cl+NaOH</span>⇒<span>NaCl+H2O+NH3 </span>
