22,4л 2х18г - Это количество молей по реакции
2Н2 + О2 = 2Н2О
Х 7,2г - это данные и требуемые величины
Отсюда по пропорции определим Х
Х =(22,4л х 7,2г)/36г; Х=4,48л
Т.к. ушло 5 г вещества, то оно уходит и из воды, и из соли, поэтому: 10 - 5 = 5 г, 50 - 5 = 45 г. Теперь 5/45 = 0.11 или 11%.
Определить по формулам что это оксиды,основания,кислоты,соли Na2O2,CaC2,SiF4,Al2O3,KHCO3,KAI(SO4)2,HJ,COCl3,HBr,Ca(HCO3)2,Na2S2O
olesia0110
<span><span><span>оксиды </span>Na2O2 <span>Al2O3 <span>Na2S2O3</span></span></span></span>
<span><span><span><span>основания<span>NaOH </span><span>Zn(OH)Br,<span>Cu(OH)2 <span>RbOH,</span></span></span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><span><span>кислоты <span>KHCO3,</span><span>HJ <span>HBr <span>H2S</span> </span></span></span></span></span></span></span></span></span>
<span><span><span>соли </span>K3(FE(CN)6),<span>Fe(CNS)3,AgC<span>l</span> <span>Ca(HCO3) <span>KAI(SO4)2 <span>SiF4 <span>CaC2</span></span></span></span></span></span></span>
KClO3+FeSO4+H2SO4=KCl+Fe2(SO4)3+H2O ; Cl[+5] +6e=Cl[-1] | 1 | процесс восстановления, Cl[+5] в составе KClO3-окислитель. Fe[+2] -1e=Fe[+3] | 6 | процесс окисления, Fe[+2] в составе FeSO4- восстановитель. 6FeSO4+3H2SO4+KClO3=3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O. Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2O↑+H2O ; Zn[0] -2e=Zn[+2] | 4 | процесс окисления, Zn[0]-восстановитель. 2N[+5] +8e= 2N[+1] | 1 | процесс восстановления, N[+5] в составе HNO3-окислитель. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O.