Химические свойства оснований <span><span>1) </span>Диссоциация: КОН + nН2О К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–.</span><span>Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание <span>Fe(OH)2</span> диссоциирует по двум ступеням:</span> <span><span>Fe(OH)2</span><span>FeOH+ + OH–</span> (1 ступень);</span><span>FeOH+<span>Fe2+ + OH–</span> (2 ступень).</span> <span>2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):</span> <span>индикатор + ОН<span>– </span>(щелочь) окрашенное соединение.</span> <span>3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет <span>Ba(OH)2</span>, у которого tразл достаточно высока <span>(примерно 1000 °</span>C).</span> <span><span>Zn(OH)2 </span> <span>ZnO + H2O</span>.</span>
Дано:
NH3
m (р-ра) = 170 г.
w = 20 \%
Найти: V
Решение:
m (NH3) = m( р-ра) * w= 170*0,2=34 г.
n (NH3) = m/M = 34/17=2 моль.
V(NH3) = n*Vm = 2*22,4=44,8 л.
Ответ: 44,8
1.С раствором гидроксида калия реагирует только цинк:
Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2
n(H2)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль
m(Zn)=n(H2)*M(Zn)=0,1*65=6,5 г
2.Cu+Cl2=CuCl2
Zn+Cl2=ZnCl2
V(Cl2,взятого для хлорирования цинка)=n(Zn)*Vm=0,1*22,4=2,24 л
V(Cl2,взятого для хлорирования меди)=V(общий объем Cl2)-V(Cl2,взятого для хлорирования цинка)=8,96-2,24=6,72 л(1 дм3=1 литр)
n(Cl2,взятого для хлорирования меди)=V/Vm=6,72/22,4=0,3 моль
m(Cu)=n*M=0,3*64=19,2 г
w(массовая доля Zn в смеси)=m(Zn)/m(смеси)=6,5/(6,5+19,2)=0,2529(25,29%)
w(Cu в смеси)=1-w(Zn в смеси)=0,7471(74,71%)
Массовая доля равна: 6*М(SiO2)/M(Na2O*CaO*6SiO2)=6*(28+32)/(2*23+16+40+16+6*(28+32))=0,78