<span>Металл 4 периода второй группы побочной подгруппы -Zn цинк</span>
H2SO4+Ca(OH)2-> CaSO+2H2O
Находим количество серной кислоты по формуле n=m/M
N(H2SO4)= 300*0,1/98= 0,306 моль
Так как реакция идёт один к одному, то и n( CaSO4)=0,306моль
Поэтому находим m=nM
m(CaSO4)=0,306*136=41,6г ~ 42г
KOH + HI = KI + H2O
2KOH + CuCl2 = 2KCl + Cu(OH)2 (осадок)
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
A)NH3+HNO3=NH4NO3-нитрат аммония
Б)NH3+H2SO4=(NH4)2SO4-сульфат аммония
В)NH3+H2SO4(изб)=NH4HSO4-гидросульфат аммония
Г)Может быть 3 варианта,из-за соотношения
1)NH3+H3PO4=NH4H2PO4-дигидрофосфат аммония
2)2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4-гидрофосфат аммония
3)3NH3+H3PO4=(NH4)3HPO4-ортофосфат аммония
CaCO3 = CaO +CO2
при прокаливании известняка образуется углекислый газ, который улетел