Дано:
m(воды) =300 г W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100%
m(в-ва) = 75 г W(в-ва) = 75 / 300+75 *100% = 20%
Найти:
W(в-ва)
Взаимодействие с простыми веществами
Фосфор легко окисляется кислородом:
4P + 5O2 = 2P2O5,
4P + 3O2 = 2P2O3.
Взаимодействует со многими простыми веществами – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами – окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca = Ca3P2.
с неметаллами – восстановитель Воспламенение красного фосфора в хлоре:
2P + 3S = P2S3,
2P + 3Cl2 = 2PCl3.
Не взаимодействует с водородом.
2.Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2 (фосфорноватистая кислота).
3.Взаимодействие со щелочами
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 .
4.Восстановительные свойства
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.
<span>Na2CO3+H2SO4=> H2CO3+ Na2SO4 </span>
<span>V( Na2CO3)=6мл </span>
<span>m( Na2CO3)=6*1,06=6.36г </span>
<span>кол. вещ-ва( Na2CO3)=m/М=6,36/106=0,06моль </span>
<span>кол. вещ-ва(H2SO4)=кол. вещ-ва( Na2CO3)=0,06моль </span>
<span>m(H2SO4)=0,06*98=5,88г </span>
<span>V(H2SO4)=5,88/1,14=5,16мл </span>
<span>20% = 5,16мл </span>
<span>100% = х </span>
<span>х=25,8мл </span>
<span>Ответ: 25,8 мл 20%-ного раствора серной кислоты</span>
Думаю, так
Слишком
Мало
Символов
Приходится
Писать
Лишние слова :)
Хг 11,2л
H2SO4+Ме= Ме<span>SO4 +H2
98 1моль*22,4л/моль
хг- 11,2л
98г-</span><span>1моль*22,4л/моль
х=49г</span>