Да когда это делали у маличика была реакция ну некоторых не было незнаю почему
Прильем к обоим растворам немного раствора щелочи. Там, где выпадет белый осадок, который не растворится в избытке щелочи, был MgSO4. Там, где выпадет белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи, был сульфат цинка.
1 уровень
4. Верно:
А. В лаборатории получают водород из железа и разбавленной серной кислоты.
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
Б. Можно получить водород из кальция и сильно разбавленной серной кислоты. Данная реакция пройдет быстрее, так как кальций щелочноземельный металл, он активнее железа.
Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂↑
6.
Дано:
m(H₂)=10г.
------------------
<span>m(H₂)-?
</span>1. Молярная масса водорода M(H₂)=2г./моль.
2. Количество вещества водорода в 10г.:
n(H₂)=m(H₂)÷M(H₂)=10г.÷2г./моль=5моль.
3. Запишем уравнение реакции:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
4. По уравнению реакции из 2моль водорода образуется 2моль воды. Значит из 5моль водорода образуется 5моль воды.
n<span>(H₂O)=5моль
</span>5. Определяем молярную массу воды и ее массу количеством вещества 5моль:
M<span>(H₂O)=1x2+16=18г./моль
</span>n(H₂O)=n(H₂O)xM(H₂O)=5мольх18г./моль=90г.
6. Ответ: при взрыве 5моль водорода образуется 90г. воды.
2 уровень
2.
А) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Б) C + H₂O = CO↑ + H₂↑
В) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂↑
Г) CH₄ + CO₂ = 2CO↑ + 2H₂↑
Д) CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑
Е) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
4.
Дано:
n(H₂)=3моль
-------------------
m(H₂)-?
1. M(H₂)=2г./моль
2. m(H₂)=n(H₂)x<span>M(H₂)=3мольх2г./моль=6г.
</span>3. Ответ: 3моль водорода имеют массу 6г.
H2S + CuSO4= CuS(осад) + H2SO4
1) n(H2S) = 2,8/22.4= 0,125 моль
2) n(CuS)практическое = 11,4/96 = 0,11875 моль
n(CuS) теоретическое = 0,125моль
3) выход = (0,11875/0,125) * 100% = 95%
