На листочке ответ, вроде так все
Х г 1 г112 г 82 г1. Определим чистую массу кислоты в растворе:m(H2SO3)=m(раствора)*w(H2SO3)=20*0,05=1 г2. Подставив эту массу в уравнение,получим массу гидроксида:для полной нейтрализации 112 г гидроксида потребуется 82 г кислоты, адля --//--//-- х г______________________1 г, откуда<span>х=112*1/82=<span>1,4 г</span></span>
1. оксид кремния (II) SiO; оксид марганца (IV) MnO₂; гидроксид олова (IV) Sn(OH)₄; <span>гидроксид калия KOH; </span><span>бромводородная кислота HBr; </span><span>фосфорная кислота H₃PO₄; </span><span>нитрат магния Mg(NO₃)₂; </span><span>гидрофосфат натрия Na₂HPO₄; </span><span>гидроксосульфат меди (II) (CuOH)₂SO₄; </span><span>оксид цинка ZnO; </span><span>гидроксид кальция Ca(OH)₂; </span><span>сероводородная кислота H₂S; </span><span>карбонат свинца (II) PbCO₃
2. </span><span>K2O оксид калия; </span><span>Co(OH)3 гидроксид кобольта (III); </span><span>HNO2 азотистая кислота; </span><span>MgCl2 хлорид магния; </span><span>MgOHNO3 гидроксонитрат магния; </span><span>Cu(HSO4)2 гидросульфат меди (II)</span>
Pb(NO3)2 + K2SO4 = PbSO4 + 2KNO3
n(PbSO4) = 3,03/303 = 0,01 моль
n(PbSO4) = n(Pb(NO3)2(теор.)) = 0,01 моль
m(Pb(NO3)2(теор.)) = 0,01 x 331,2 = 3,312 г
m(примесей) = 3,5 - 3,312 = 0,188 г
W(примесей) = 0,188/3,5 x 100% = 5,4%
Ответ: 5,4%
