Возможно где то ошибки, что знала все написала
Считаем относительную молекулярную массу кристаллогидрата:
2*23 + 12 + 16*3 + 10*18 = 286
Массовая доля сухой соли карбоната натрия равна 106/286 = 0,37.
150 граммов 12%-ного раствора содержат 150*0,12 = 18 граммов сухого карбоната натрия. Такую же массу карбоната содержат 18/0,37 = 48,6 граммов кристаллогидрата.
Соответственно, воды потребуется 150 - 48,6 = 101,4 грамма.
Ответ: 48,6 г <span>Na2CO3 * 10H2O и 101,4 г. Н2О</span>
1)-1
2)-2
3)-1
4)-2
5)-1
6)-4
комментарии к 1 вопросу:
что вещество прореагировало, нужно чтобы образовался осадок. газ или малодиссоциирующее вещество. в данном случае
CuCl2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 ↓ + CaCl2
KCl + Ca(OH)2 = \\\ вещества растворимы, реакция не до конца
BaO + Ca(OH)2 = \\ вещества с основными свойствами не реагируют друг с другом
Mg + Ca(OH)2 = \\ металл неактивннеее кальция, и такие реакции не идут как правило
поэтому мой ответ верен
1)Находим молекулярную массу силиката натрия
Mr(Na2SiO3) = 2Ar(Na) + Ar(Si) + 3Ar(O) = 2 x 23 + 28+ 3 x 16 = 122
Массовую долю элемента в веществе находим по формуле
w(элемента/веществе) = Ar(элемента)/ Mr(вещества) х 100%
w(Na/Na2SiO3) = 2Ar(Na) / Mr(Na2SiO3) x 100% = 46/ 122 x 100% = 37,7%
w(Si/Na2SiO3) = Ar(Si) / Mr(Na2SiO3) x 100% = 28/122 x 100% = 22,95%
w(O/Na2SiO3) = 3Ar(O) /Mr(Na2SiO3) x 100% = 48/122 x 100% = 39,34%
2) t
3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2
2 K + 2H2O = 2KOH + H2
Сl2O7 + H2O = 2HClO4