Все категории

3 года назад

При сгорании этана образовалось 44,8 л углекислого газа, вычислите объём сгоревшего этана

Знания

Химия

1 ответ:

Наталия5555555553 года назад

0 0

C2H6+O2=CO2+H2O
M(CO2)=44г/моль
M(C2H6)=30мольл/моль
X-44.8
30-44
X=44.8*30/44=30.5л
Ответ:V(C2H6)=30.5л

Читайте также

Розташуйте сполуки за збільшенням валентності нітрогену: а) NO2 б)NH3 в)NO г)HNO3

KiraКира

Ответ:

Объяснение:

а) NO2 (4)

б) NH3 (3)

в) NO (2)

г) HNO3 (5)

0 0

4 года назад

Срочноооооооотооооониниггтггошгогогшошгог

Юлошка

Простые вещества это вещества находящиеся в таблице Менделеева , а которые не находятся там это сложные вещества.

0 0

3 года назад

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции Mg + H2SO4 —> MgSO4 + H2S + H2O укажите окислитель и восстановител

Юлия 2315

Mg простое вещество с зарядом 0, Он является восстановителем т.к. заряд в правой части уравнения изменился на +2
Само уравнение неверно т.к. Mg замещает водород и получается сульфат магния (анион) и катион водорода
Из правильно уравнения H2 окислитель за счет изменения заряда на +1

0 0

3 года назад

34 балла!!! Какой объем водорода необходимо взять для получения 6.4 г меди из CuO?

Makkkssim

Дано:

m(Cu) = 6,4 г

Найти:

V(H2)-?

Решение.

M(Cu) = 64 г/моль

n(Cu) = m/M = 6,4 г/64 г/моль = 0,1 моль

Vm = 22,4 л/моль

CuO + H2 = Cu + H2O

Из УХР видно, что n(H2) = n(Cu) = 0,1 моль

V(H2) = n*Vm = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: 2,24 л

0 0

4 года назад

вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для реакции с порцией оксида магния массой 8г. Рассчитайте массу образовавше

meoleo

MgO+H2SO4=H2O+MgSO4

n MgO=8/40.3=0.198 моль

m H2SO4=0.198*98=19.45 г

m MgSO4=0.198*120.3=23.8 г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа