Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

6

Вычислите массу и объём водорода выделившегося при взаимодействии четырёх граммов кальция с соляной кислотой.

1 ответ:

Сергей75 [49]3 года назад

0 0

Ca + h2so4 = caso4 + h2
nCa=4/40=0,1моль
nH2=0,1моль
mH2=0,1*2=0,2г
V=0,1*22,4=2,24л

Читайте также

Вычислите объем co2,полученного при разложении 200 г caco2,содержащего 5\% примесей.В виде задачи,пожалуйста.

настена_14

СаСО₃=СаО+СО₂
100 г. 22,4 л. (н.у.)
200-200×0,05=190 г. х
х=22,4×190÷100=42,56 л.

0 0

1 год назад

В одном объеме воды растворили 500 объемов хлороводорода при н.у Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе П

kariis

500/22,4*36,5/(500/22,4*36,5+1000)=0,45=45%

0 0

4 года назад

Вычислите массу серной кислоты,необходимой для полной нейтрализации 250 см3 раствора с массовой долей гидроксида натрия 20\% и п

Виктория123123

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
m(NaOH)р-ра=250*1,2=300г;

0 0

4 года назад

ХЕЛП!!!Уравнение обратимой реакции 2NO2--2NO+O2-Q. Определите куда сместится равновесие при 1) повышении давления 2)повышении те

Таткаклтаткакл

<span>2NO₂ = 2NO+O₂ - Q
1) при повышении давления ←
2) при повышении температуры →
3) при увеличении концентрации </span><span>NO₂ →
4) не сместится (при добавлении катализатора равновесие никогда не смещается)
</span>

0 0

4 года назад

Найти массу нитрида натрия, которая образуется при 6.9 г натрия с азотом

Slava89

6,9 г Х г
6Na + N2 -> 2Na3N
n=6 моль n=2 моль
М = 23 г/моль М = 83 г/моль
m=138 г m=166 г

6,9 г Na - Х г Na3N
138 г Na - 166 г Na3N
m(Na3N) = 6,9 * 166 / 138 = 8,3 г

0 0

3 года назад