CnH2n + Br2 ---> CnH2nBr2
ню(CnH2n) = 0,7 / 14n
ню(Br2) = 2 / 160
0,7 / 14n = 2 / 160
n = 4
C4H8
CuCL2(Cu2+/CL-)
O2(0)
Nh3(N3-/H+)
NaCL(NA+/CL-)
H2O(H+/O2-)
CaBr2(Ca2+/Br-)
MgS(Mg2+/S2-)
Kbr(K+/Br-)
Na2O(Na+/O2-)
CuBr2(Cu2+/Br-)
F2(0)
Br2(0)
Br2(0)
AsH3(As3-/H+)
N2(0)
I2(0)
Ну смотри, обычно в таких случаях один из элементов меняет свою степень окисления, а остальные нет. Рассмотрим на твоих примерах: NH3 - в данном случае у водорода степень окисления +1, т.к. является менее электроотрицательным, чем азот. И точно так же в большинстве бинарных водородных соединениях (гидридах) с неметаллами водород проявит именно такую степень окисления. Зная это, теперь можем с уверенностью сказать, что свойства вещества определяет именно атом азота. В данном случае это его минимальная степень окисления (-3), следовательно, вещество может проявлять только восстановительные свойства. Точно по такому же принципу рассуждай и в других примерах. K2Cr2O7 - кислород всегда имеет степень окисления -2, за исключением нескольких соединений со фтором, калий вообще бывает только +1, значит, смотрим на хром. HNO2 - с кислородом та же история, а водород опять же проявит свою обычную степень окисления +1, остается смотреть на азот. Удачи!
2C₁₇H₃₅COOH + Ca(OH)₂ → (C₁₇H₃₅COO)₂Ca +2H₂O
Br2 + 5 HCLO + H2O = 2 HBrO3 + 5 HCL
Электронный баланс:
<span>Сl2 + 2e = 2Cl- | *5 Окислитель здесь Cl2 </span>
<span>Br2 - 10e = 2Br(5+) Восстановитель Br2 </span>
<span>Коэффициент при окислителе, как видите, 5</span>