Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2↑ + H2O
Hg(0)-2e=Hg(+2) -восстановитель<span>
S(+6)+2e=S(+4) -окислитель
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Al(0)-3e=Al(+3)</span> -восстановитель
2H(+1)+2e =H(0)-окислитель
Х г 41 кДж
2H2 + O2 = 2H2O + 297 кДж
n=2 моль
М = 2 г/моль
m=4 г
Х г Н2 - 41 кДж
4 г Н2 - 297 кДж
m(H2) = 4 * 41 / 297 = 0,55 г
Определите формулу сложного эфира амино уксусной кислоты, массовая доля кислорода в котором составляет 36%.
В сложном эфире амино уксусной кислоты два атома кислорода, их масса равна 2, значит молярная масса эфира равна 89. Молярная масса фрагмента NH2-СН2-СОО равна 74, значит на алкильный остаток приходится 89-74 = 15, то есть это - метил
<span>Ответ: NH2-СН2-СООСН3</span>
Алюминий - особый метал, который пассивирует в присутствии сильного окислителя.
Так с концентрированной азотной кислотой Al пассивирует при любых условиях и реакция не идет.
А концентрированная серная кислота пассивирует Al только на холоде, а если же их нагревать - то реакция будет идти.
Все это объясняется покрытием Алюминия, при наличии сильного окислителя, оксидной пленкой. Чем сильнее окислитель - тем толще слой пленки. Серная же кислота слабее азотной поэтому в реакции с концентрированной серной кислотой при нагревании - оксидная пленка разлагается и реакция с серной кислотой идет.
1)2Cа+O2=2CaO
2)<span>CaO+H2O = Ca(OH)2
3)</span>Ca(OH)2 +2HCl=<span>CaCl2+2H2O</span>