<span>2HCl+Ag=AgCl2+H2 </span>
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3 + 3H2O
<span><span><span> SO3+H2O=H2SO4</span></span></span>
<span><span><span><span> Na+H2O=NAO+H2</span></span></span></span>
<span><span><span><span><span>Li2O+H2O=2LiOH</span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><span>Ni+H2O=не знаю....</span></span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><span><span>Ba(OH)2+HNO3=<span>Ba(NO3)2 + 2H2O</span></span></span></span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><span><span> Ca(OH)2+2HNO3=<span>Ca(NO3)2+2H2O</span></span></span></span></span></span></span></span>
Если просто смешать цинковые, скажем, опилки с раствором соды, то никаких.
Если ДОЛГО кипятить (буквально варить опилки в содовом растворе), то сначала пойдёт гидролиз соды: Na₂CO₃ + 2H₂O = 2NaOH + CO₂↑ + H₂O
и потом цинк начнёт реагировать со щёлочью (но медленно и плохо).
Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑
Итого в продуктах углекислый газ, едкий натр, вода, водород и тетрагидроксоцинкат натрия (II).
Но реально провести такую реакцию будет весьма сложно...
Ответ:
2) а)Гидрид лития, оксид фосфора, оксид натрия, оксид мышьяка, сульфид железа, соляная кислота, гидрид алюминия, опять же соляная кислота;
б)Оксид марганца, сероводород, хлорид марганца, гидрид кальция, углекислый газ, (высший) оксид лития, хлорид железа (|||)
3)ZnO, CaCl2, Na2S, FeBr3
№16
Cl )2e )8e )7e
S )2e )8e )6e
Cl2O7 -хлор имеет максимальную степень окисления +7
NaCl -хлор имеет минимальную степень окисления -1
SO3 -сера имеет максимальную степень окисления +6
H2S -сера имеет минимальную степень окисления -2
№17
BaS -сульфат бария-соль
Mg(OH)2 -гидроксид магния-основание
SO2 -оксид серы (IV)- кислотный оксид
BaO -оксид бария -основной оксид
H2SO4 -серная кислота-кислота
Fe -железо-металл
NaNO2 -нитрит натрия-соль
KOH - гидроксид калия- основание
O2 -кислород- неметалл
№18
1)4K+O2=2K2O (реакция соединения)
2)K2O+H2O=2KOH (реакция соединения)
3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (реакция обмена)
4)K2SO4<span>+Ba(OH)2=BaSO4+2KOH (реакция обмена)
№19
H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
Для полной нейтрализации раствора нужно, чтобы все вещества израсходовались, то есть чтобы было одинаковое количество вещества у фосфорной кислоты и гидроксида калия. Если будет взято одинаковое количество вещества, то все они прореагируют друг с другом и останется чистый фосфат калия и вода.
Решение:
1)n(H3PO4)=m(H3PO4)/M(H3PO4)
n(H3PO4)=4.9 г/98г/моль=0.05 моль
2)Так как исходные вещества должны быть взяты в одинаковых количествах то n(H3PO4)=n(KOH)=0.05 моль
3)m(KOH)=M(KOH)*n(KOH)
m(KOH)=56г/моль*0.05 моль=2.8 г
№20
Масса соли равна 20 грамм, а масса воды равна 80. Нужно узнать массовую долю соли в этом растворе.
1)m(раствора)=m(растворителя)+m(вещества)
m(раствора)=80г+20г=100г
2)Массовая доля(вещества)=m(вещества)/m(раствора)</span>
<span>Массовая доля соли=</span>20/100=0.2 или 20%