⠀ ⠀ ⠀Br
⠀ ⠀ ⠀|
CH3-CH-C=CH-CH2-CH2-CH2-CH3
⠀ ⠀ ⠀ ⠀ /
⠀ ⠀ ⠀ C3H7
Диссоциацию электролита KtnAnmможно представить:
KtnAnmnKtm+ + mAnn-
Так как слабые электролиты подчиняются закону действующих масс, это равновесие может количественно характеризоваться константой равновесия, называемой в данном случае константой диссоциации Кд.
Константа диссоциации для рассматриваемого электролита:
Кд=[Ktm+]n[Ann-]m
[KtnAnm]
Где[Ktm+] и[Ann-]– молярные равновесные концентрации ионов электролита;
[KtnAnm]- молярная равновесная концентрация недиссоциированных молекул электролита.
<span>FeBr3+Na2S→FeS+S↓+NaBr
</span><span>2Fe(OH)₃+3H₂SO₄-->Fe₂(SO₄)₃+6H₂O
</span><span>N2O5 + H2O = 2HNO3
</span>
<span>BaCl2+ H2SO4 = BaSO4+2HCl</span>
Ag 1+
NO3 1-
3K 1+
PO3 3-
2Na 1+
SO4 2-
+1 +5 -2
K Cl O3
+1 +1 -2
H Cl O
+1 +7 -2
H Cl O4
Запомните правила:
1) металлы всегда имею степень окисления плюс,а номинал (цифра после заряда соответствует их валентности в данном соединении)
+3 +2
Al2 O3 , Ca3 (PO4)2
2) Гидроген(Водород) в соединениях с металами минус 1,а с неметаллами - плюс
+2
1; Оксиген(Кислород) всегда будет минус 2(исключение O F2)
3) самое главное правило - сума степеней окисления всех элементов в соединении должно равняется нулю:
+1 +5 -2
Na N O3
+1*(один атом Натрия) + 5*(на один атом Нитрогена-Азота) + (-2)*(на три атома Оксигена-Кислорода)=0
Это не сложно,попробуйте сами определить степень окисления Нитрогена-Азота в формуле аммиачной селитры:
х
N H4 N O3 ,найдите х,если степень окисления второго атома Нитрогена-Азота равна степени окисления Нитрогена-Азота в кислотном остатке азотной(нитратной)кислоты,т.е. в кислотных остатках степень окисления одинаковая,например:
+6 +6 +4 +4 +5 +5
H2 S O4; Cu S O4; Na2 S O3; H2 S O3; H3 P O4; Al P O4