1) NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4 (гидрогсид никеля не растворим)<span>
Ni(OH)2 (T)= NiO + H2O.
2) NiSO4 + Ba(NO3)2 = Ni(NO3)2 + BaSO4
2Ni(NO3)2 (T)= 2NiO + 4NO2 + O2.</span>
P P2O3 P2O5 PH3 H3PO4
C CO CO2 H2CO3 CaCO3
N N2O NO N2O3 NO2 N2O5 NH3 HNO3
Ответ:
Из электролитов это могут быть:
1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.);
2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.);
3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия.
В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.
Ну или таким образом
1) Щелочную реакцию, помимо растворов щелочей, могут иметь растворы солей, образованных катионом сильного основания и слабой кислоты, за счет гидролиза аниона:
Na₂S = 2Na⁺ + S²⁻
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
HS⁻ + H₂O ⇄ S²⁻ + OH⁻
2) Щелочную реакцию может иметь раствор основной соли
Ba(OH)NO₃ = Ba²⁺ + OH⁻ + NO₃⁻
2) Щелочную реакцию имеет раствор аммиака
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
Объяснение:
Ответ:
Объяснение:
2.10 (б)
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
C2H4 + 3O2 = 2H2O + 2CO2
5O2 + 2C2H2 = 4CO2 + 2H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3
Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2
Ответ:
ω(O)=0,653
ω%(O)=65,3%
Объяснение:
Mr(H₂SO₄)=2Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)
Mr(H₂SO₄)=2+32+64=98
ω(O)=4Ar(O)÷Mr(H₂SO₄)
ω(O)=64÷98=0,653
ω%(O)=ω(O)×100%=0,653×100%=65,3%
