...............................................
2NaOH+H2
Ca(OH)2+H2
2AlCl3 + 3H2
Cu+FeCl2
9Fe + 4Al2O3
2CuO + CO2 + H2O
Дано: 2HgO->2Hg+O2
m(HgO)=43.4г по ур. 2 2 1
_________________ по усл.
n(O2)-?
m(O2)-?
v(O2)-?
РЕШЕНИЕ:
n(HgO)=m/M=43.4г/ 217г/моль=0.2 моль
n(O2)=1/2x0.2 моль=0.1 моль
m(O2)=nxm=0.1 моль х 0.32 г/моль=3.2 г
v(O2)=nxVm=0.1 моль х 22.4 л/моль=2,24 л
Дано:
m(HCl)=160г.
--------------------
m(Zn) - ?
1. Определяем молярную массу M соляной кислоты и количество вещества n в 160г. соляной кислоты:
M(HCl)=1+35,5=36,5г./моль
n(HCl)= m(HCl) ÷ M(HCl)=160г.÷36,5г./моль=4,38моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: для 2 моль соляной кислоты требуется 1 моль цинка, по условии задачи 4,38моль соляной кислоты, значит цинка надо взять в два раза меньше n(Zn)=4,38моль÷2моль=2,19моль
4. Находим массу цинка количеством вещества 2,19моль:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)= n(Zn)×M(Zn) = 2,19моль×65г./моль=142,35г.
5. Ответ: Для полного растворения цинка в соляной кислоте, его необходимо 2,19моль или это 142,35г.
2CH₃COOH + MgO ⇒ (CH₃COO)₂Mg + H₂O
(CH₃COO)₂Mg - соль, ацетат магния