4Sc + 3O₂ = 2Sc₂O₃
молярный объем при н.у.:
V₀=22,4 л/моль
эквивалентный объем для кислорода при н.у.:
V₀eq=V₀/z(O)
z(O)=2*2=4 (число эквивалентности для кислорода О₂)
V₀eq=V₀/4
молярная масса эквивалента скандия:
M(eqSc)=M(Sc)/z(Sc)
z(Sc)=3 (число эквивалентности для скандия)
M(eqSc)=M(Sc)/3
по закону эквивалентов:
m(Sc)/M(eqSc)=V(O₂)/V₀eq
преобразование...
3m(Sc)/M(Sc) = 4V(O₂)/V₀
объем кислорода:
V(O₂)=V₀3m(Sc)/4M(Sc)
V(O₂)=22,4*3*40,32/(4*45)=15,05 л
21,7 г Х л
2HgO -> 2Hg + O2
n = 2 моль n = 1 моль
М = 217 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=434 г V = 22,4 л
21,7 г HgO - Х л О2
434 г HgO - 22,4 л О2
V(O2) = 21,7 * 22,4 / 434 = 1,12 л
<span>Так: </span>
<span>1) Из фразы "Для нейтрализации получившегося раствора потребовалась кристаллическая сода Na2CO3 ⋅10H2O." следует, что кислота в избытке. Щелочь содой не нейтрализуешь </span>
<span>2) 1200 г - это не масса NaOH, а масса его раствора, в котором неизвестна концентрация щелочи. Поэтому моли подсчитать нельзя </span>
<span>3) Na2SO4 - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. Что тут нейтрализовывать? Она и есть продукт реакции нейтрализации (ур-е №1) </span>
<span>4) А что, есть разница между реакцией кислоты со щелочью и щелочи с кислотой? </span>
<span>Избыток H2SO4 нейтрализуется содой, потому что образовавшийся CO2 покидает сферу реакции (среда будет не такой кислой)</span>
4P+ 3O₂(нед) = 2P₂O₃
ω(P) = 2*Ar(P):Mr(P₂O₃) = 31*2:110= 0,5635
или
4P + 5O₂(изб) = 2P₂O₅
ω(P) = 2*Ar(P):Mr(P₂O₅) = 31*2:142= 0,4366
m₁(P) = m(P₂O₃)*ω(P) = 2,29 г.*0,5635= 1,29 г.
m₂(P) = m(P₂O₅)*<span>ω(P) = 2,29 г.*0,4366= 0.999814 </span>≈ 1г. --правильный ответ
Ме + H2O = Me(OH) + H2
x г _ х+2(16+1)
х г _ 9,25
9,25 х=5(х+34)
х=40
Мr(Ca)=40г/м