<span>1) NaOH+SO2--> NaHSO3
2)2NaOH(избыт.)+SO2--> Na2SO3 + H2O
3)3O2+4Al--> 2Al2O3
4)K2SO4+HCL--> нет реакции
5)O2+2H2S--> 2S + H2O
6)3O2+2H2S--> 2SO2 + 2H2O
7)CuSO4+BaCl2--> BaSO4 + CuCl2</span>
1-2)
2-2)
3-4)
4-1)
5-1)
6-2)
7-4)
8-4)
9-2)
10-2)
11-3)
12-4)
13-3)
14-2)
15-не видно
16-не видно
17-6)
18-3)
19
Дано:
m(известняка)=1т.=1000кг.
ω%(прим.)=10%
Vm=22,4м³/кмоль
-------------------------------
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в известняке:
m(прим.)=ω%×m(известняка)÷100%=10%×1000кг.÷100%=100кг
2. Определим массу карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(известняка) - <span>m(прим.) =1000кг.-100кг.=900кг.
</span>3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900кг.:
M(CaCO₃)=40 +12+16x3= 100кг./кмоль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=900кг.÷100кг./кмоль=9кмоль
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+CO₂
5. Анализируем уравнение реакции:
из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV), значит при разложении 9кмоль образуется 9кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂<span>)=9кмоль
</span>6. Определим объем <span>оксида углерода(IV) количеством вещества
9кмоль:
V(CO</span>₂)=n(CO₂)x Vm = 9кмольх22,4м³/кмоль=201,6м³
7.Ответ: при разложении 1т известняка с масовой долей примесей 10% образуется 201,6м³ углекислого газа(<span>оксида углерода(IV).</span>)
M(боксита )=122.4 г
n(Al2O3)=0.9 моль
w (примес ) -?
Найдем массу оксида алюминия
M(Al2O3)=102 г/моль
m=n*М=0,9*102=91,8 г
m(примес )= m(боксита) - m(Al2O3)=122,4-91,8=30,6 г
w=m(примес )/m(боксита )=30,6/122,4=0,25*100%=25%
Железо это неорганическое вещество.
Органические вещества - это соединения углерода с другими элементами.
В первом - <span>1)Br-Se-K
металлические свойства возрастают справа налево в периоде, и сверху вниз в группе.
В втором ряду возрастают неметаллические
в третьем - сначала возрастают металлические, потом неметаллические
в 4 - сначала возрастают неметаллические, потом металлические
правильный ответ 1</span>