При сплавлении солей карбоновых кислот со щелочами получают алканы, содержащие на один атом углерода меньше, чем исходная кислота:
CH3-CH2-COONa + NaOH → CH3-CH3↑ + Na2CO3.
В данной реакции из пропионата натрия получен этан.
Дано:
m (пр. CH3CO-O-CH3) = 22,2 г
wвых (CH3CO-O-CH3) = 60%
найти: m (CH3OH), m (CH3COOH)
Решение:
Найдем теоретическую массу продукта реакции:
m(теор) = m(пр) ∙ 100%\ w(вых)
m(теор. CH3CO-O-CH3) = 22,2 г ∙ 100%\ 60% = 37 г
Найдем массы необходимых реагентов::
х г у г 37 г
CH3COOH + СH3OH = CH3CO-O-CH3 + H2O
60 г 32 г 74 г
х г – 37 г
60 г – 74 г
х = 60 г ∙ 37 г\ 74 г = 30 г (CH3COOH)
у г – 37 г
32 г – 74 г
х = 32 г ∙ 37 г\ 74 г = 16 г (CH3OH)
Ответ: m (CH3OH) = 16 г, m (CH3COOH) = 30 г
1 <span>Na2O -</span>оксид натрия
2 <span>Mg(NO2)2 -нитрит магния, соль</span>
10 г Х л
СaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 100 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 100 г V = 22,4 л
10 г СаСО3 - Х л CO2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 10 * 22,4 / 100 = 2,24 л
Mr(Cu(OH)2=64+16*2+1*2=64+32+2=64+34=98