Агрега́тное состоя́ние вещества(лат. aggrego 'присоединяю') — состояние одного и того же вещества в определённом интервале температур идавлений, характеризующееся определёнными, неизменными в пределах указанных интервалов, качественными свойствами:
способностью (твёрдое тело) или неспособностью (жидкость, газ, плазма) сохранять объём и форму,наличием или отсутствием дальнего(твёрдое тело) и ближнего порядка(жидкость), и другими свойствами.
Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразнымизменением свободной энергии, энтропии,плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое тело, жидкость и газ. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Существуют и другие агрегатные состояния, например, конденсат Бозе — Эйнштейна.
Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и способностью сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называюткритическими явлениями.
, отсюда α = 2*3,14 рад = 2π =
360 градусов
<span>Энергия находится в непрерывном движении. Когда ты мешаешь чай в чашке, ложечка нагревается потому, что в нее переходит тепловая энергия из горячей жидкости.</span><span>Металлическая ложка - хороший проводник тепла.</span>
Реальные газы, которые в той или иной степени отклоняются от законов идеальности, встречаются сплошь и рядом. Между молекулами таких веществ всегда присутствуют силы взаимного притяжения, из чего следует, что их объем несколько отличается от выведенной совершенной модели. Причем все реальные газы имеют разную степень отклонения от идеальности. Но здесь прослеживается совершенно четкая тенденция: чем больше температура кипения вещества приближена к нулю градусов по Цельсию, тем сильнее данное соединение будет отличаться от идеальной модели. Уравнение состояния реального газа, принадлежащее нидерландскому физику Йоханнесу Дидерику Ван-дер-Ваальсу, было выведено им в 1873 году.
А = ν*R*∆T = 2*8,31*50 = 831Дж
<span>∆U = (3/2)*А = 831*1,5 = 1246,5Дж </span>
<span>Полученное тепло: </span>
<span>Q = ∆U + A = (5/2)*A = 2077,5Дж </span>
