Взаимодействие с простыми веществами
Фосфор легко окисляется кислородом:
4P + 5O2 = 2P2O5,
4P + 3O2 = 2P2O3.
Взаимодействует со многими простыми веществами – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами – окислитель, образует фосфиды:
2P + 3Ca = Ca3P2.
с неметаллами – восстановитель Воспламенение красного фосфора в хлоре:
2P + 3S = P2S3,
2P + 3Cl2 = 2PCl3.
Не взаимодействует с водородом.
2.Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2 (фосфорноватистая кислота).
3.Взаимодействие со щелочами
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 .
4.Восстановительные свойства
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.
N=m/M ⇒ m=n×M ⇒ m(NaNO₃) = 1 моль × 85 г/моль = 85 г
40 г щелочи Na OH потребуется
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
кол-во(Fe(OH)3)=214г/107г/моль = 2 моль
кол во(fe2o3)=2моль/2=1мол
m(fe2o3)= 1моль*160г/моль=160г
2)Основание состоит из гидроксогруппы и катиона металла например:(Na)(OH)или(Fe)(OH)3
Соль состоит из катиона металла и кислотного остатка например (Na)(Cl)или(K)(F)
3)Добавить туда карбонат натрия. В воде ничего не произойдет, а в раствор кислоты прореагирует с выделением газа(CO2)